Что нового можно ожидать от Задания №2 ЕГЭ по химии в 2021 году ?

Сегодня рассмотрим задание №2 Периодический закон и Периодическая система. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов. В этом задании могут спросить про:

Электроотрицательность
Атомный радиус
Энергия ионизации!(настоятельно рекомендовали рассмотреть)
Металлические/неметаллические свойства
Окислительную/восстановительную способность
Высшую валентность, степень окисления, валентность в водородном соединении
Кислотные/основные свойства высших оксидов, высших гидроксидов, водородных соединений.

Дорогие читатели, если у Вас появились сомнения, что энергия ионизации может появиться в КИМ, ознакомьтесь с этим документом.

Электроотрицательность атомов химических элементов по Полингу

Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях называют электроотрицательность. Как можно увидеть из таблицы, наибольшее значение ЭО имеет фтор. ЭО увеличивается в периодах с увеличением заряда ядра и в группах сверху вниз для элементов главных подгрупп.

•Электроотрицательность является мерой окислительной способности атома.

•Энергия ионизации является мерой восстановительной способности атома. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше восстановительная способность атома. Атомы, теряя электрон, превращаются в положительно заряженные ионы. Энергия ионизации представляет собой наименьшую энергию, необходимую для отрыва электрона от свободного атома в его основном состоянии.

•Чем дальше оказываются валентные электроны от ядра, тем слабее они удерживаются и тем ниже способность атома притягивать к себе дополнительные электроны. Получается: чем больше радиус атома, тем меньше электроотрицательность и энергия ионизации.

Радиус атома

В последнее время, в тестах появляются задания, в которых необходимо сравнить свойства элементов побочных и главных подгрупп, расположенные в одном периоде. Давайте разберём этот вопрос подробнее.

У d-элементов 4 периода заполняются d-орбитали предвнешнего энергетического уровня, а структура внешнего уровня остается неизменной. Предвнешний уровень расположен ближе к ядру, поэтому деформируется(сжимается) в меньшей степени. Это приводит к более медленному изменению радиуса. Следствием медленного изменения радиуса атомов, является медленное возрастание электроотрицательности, медленное убывание металлических и восстановительных свойств простых веществ, образованных атомами этих элементов.

Изменение свойств переходных металлов 4 периода

Самое важное, что нужно запомнить про d-металлы из 4 периода:

У хрома и меди наблюдается "проскок" электрона.
Высшая степень окисления у железа равна +6, а не +3.
ПОМНИТЕ, что в побочных подгруппах находятся металлы, а их электроотрицательность всегда меньше, чем у неметаллов, расположенных с ними в одном периоде!

Сравнение ЭО атомов элементов главных и побочных подгрупп

При решении задания №2 легко перепутать порядок цифр, списать неверные номера, прочитать "убывает" как "возрастает". Чтобы избежать досадных ошибок, не ленитесь решать это задание письменно. Чтобы разобраться, можно сравнить элементы попарно: по группе и по периоду. Знак сравнения ставим одинаковый!

ЭО(Br) > ЭО(Se)

ЭО(Br) > ЭО(Mn)

Для того чтобы легче было запомнить, я сделала инфографику к этому заданию. К францию увеличиваются металлические, восстановительные, основные свойства оксидов и гидроксидов, а также радиус атома. К фтору неметаллические, окислительные, кислотные свойства оксидов и гидроксидов, а также электроотрицательность и энергия ионизации. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов увеличивается с увеличением заряда ядра в группах и периодах.

Изменение свойств атомов, простых веществ и соединений в периодах и группах для элементов главных подгрупп