Сегодня приготовила шпаргалки с реакциями азота, аммиака, солей аммония и тренировочные задания на закрепление этой темы. Я выбрала самые важные реакции с учётом материалов реального ЕГЭ, демо-версий и тренировочных вариантов за несколько лет.
Элемент азот находится во 2-м периоде, в главной подгруппе V группы, следовательно, электронная конфигурация внешнего электронного уровня 2s2 2p3.
Атом азота может образовать максимально три ковалентные связи по механизму спаривания электронов. Еще одну связь, четвертую, атом азота может образовать по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной 2s-электронной пары (являясь донором ее). Поскольку во втором энергетическом слое нет вакантных орбиталей, то атом азота не может распарить 2s2-электронную пару и повысить свои валентные возможности. Таким образом, атом азота может проявлять валентности I, II, III и IV, но не V! Азот не может быть пятивалентным! Даже в азотной кислоте и своем высшем оксиде атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным.
Азот
При нормальных условиях азот химически малоактивен.
Азот проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому азот реагирует с металлами и неметаллами. Молекулярный азот при обычных условиях с кислородом не реагирует. Реагирует с кислородом только при высокой температуре (2000оС), на электрической дуге (в природе – во время грозы), процесс эндотермический, т.е. протекает с поглощением теплоты.
Аммиак - бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяется в воде (на один объём воды 700 объёмов аммиака при 20°С). Ядовит☠. Молекула аммиака полярна и представляет собой диполь. Благодаря высокой полярности, молекулы аммиака способны образовывать водородные связи между собой и с молекулами воды. Получают аммиак в лаборатории из солей аммония.
Водный раствор аммиака имеет щелочную среду и изменяет окраску индикаторов. При растворении аммиака в воде, образующийся неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы.
NH3+H2O⇄NH3⋅H2O⇄NH(+4)+OH(−)
В окислительно-восстановительных реакциях аммиак выступает в роли сильного восстановителя. Аммиак горит в кислороде с образованием азота, только в присутствии катализатора образуется оксид азота(II).
Аммиака́ты — продукты взаимодействия солей с аммиаком, комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака. Аммиакаты получают взаимодействием гидроксида аммония с водорастворимыми солями, оксидами, содержащими комплексообразователь( Cu,Ag).
Аммиак, свойства и способы получения
В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках. Нашатырный спирт находит применение в медицине и в быту.
Гидролиз бинарных соединений азота и фосфора
Соли аммония имеют ионное строение и представляют собой твёрдые белые вещества, хорошо растворяющиеся в воде. Особые свойства солей аммония обусловлены неустойчивостью иона аммония и его способностью разлагаться с образованием аммиака.
Свойства солей аммония
Применяются соли аммония в качестве удобрений. Карбонат аммония используется кондитерами как разрыхлитель теста. Хлорид аммония находит применение при паянии для очистки поверхности металла.
на Youtube канале разборы сложных задач и видеоуроки по химии;
на Яндекс Дзене теория, инфографика для подготовки к ЕГЭ по химии 2022;
на сайте www.himikus.com удобная навигация, подготовка в к ОГЭ И ЕГЭ по химии, учебные видео, авторская инфографика по химии, тематические тесты, проектная и исследовательская деятельность по химии в школе;
на канале Telegram марафон " 10 минут в день для ЕГЭ по химии ": большое количество
заданий, тестов и задач. В июле запускаю летний курс для 11 классов: повторим органику
и общую химию разберём и изучим подробно.
Твой репетитор по химии 👋 Намёткина Светлана Александровна
