Свойства железа. Важные реакции для ЕГЭ по химии

Согласно электронной формуле в атоме железа из восьми валентных электронов четыре находятся в спаренном состоянии. Спаренные 3d-электроны разъединить нельзя, так как на третьем энергетическом уровне нет свободных орбиталей. Возможно распаривание только 4s-электронов. Для железа наиболее характерны степени окисления +2,+3,+6. Легче всего окисляются (отнимаются) электроны с 4 уровня, т. е оба 4s-электрона, поэтому железо во многих соединениях имеет степень окисления +2. На четырех из d-орбиталей имеется по одному электрону, а на одном - 2 электрона. Состояния, когда d-подуровень заполнен ровно наполовину (т. е по 1 электрону на каждой из d-орбиталей) или полностью заполнен (т. е по 2 электрона на каждой из d-орбиталей) являются особо устойчивыми. Один из 3d-электронов довольно легко окисляется (отнимается окислителем) , и у иона железа (в степени окисления +3) остается устойчивая конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Поэтому наиболее характерной степенью окисления железа является +3.

Строение атома железа

Металл, занимающий четвёртое место по распространённости в земной коре. Входит в состав следующих минералов: магнитный железняк Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe2O3, пирит FeS2.

Получение железа

Алюмотермия

Химические свойства железа

Реакция железа с концентрированными кислотами

Взаимодействие железа с серной и азотной кислотами

Биологическое значение железа

Подборка заданий по свойствам железа и его соединений на сайте Решу ЕГЭ. Учителя, чтобы сохранить себе вариант, могут создать копию работы 3775352. В следующей статье разберём свойства соединений железа.

Твой репетитор по химии 👋 Намёткина Светлана Александровна

Подписывайтесь на мои каналы Яндекс ДЗЕН и YOUTUBE

Связь: orangewo@yandex.ru