Важнейшие окислительно-восстановительные реакции. Подготовка к ЕГЭ по химии 2022

Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. Фотосинтез, дыхание, брожение, накопление энергии в клетках сопровождаются переносом электронов. Разделяя процессы окисления и восстановления, удается превращать энергию химических реакций в электрическую. Этот принцип лежит в основе работы гальванических элементов и аккумуляторов. Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента. Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой совокупность двух процессов: отдачи и присоединения электронов. К числу ОВР принадлежат все реакции между простыми и сложными веществами, между двумя простыми веществами, а также многие случаи взаимодействия сложных веществ. Для определения продуктов ОВР необходимо познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными переходами окислителей, восстановителей и важными правилами.

1. Не может быть окислителя без восстановителя и наоборот.

2. В продуктах невозможно получить вещество, которое реагирует со средой!

• Среда щелочная: в продуктах не может быть кислоты или кислотного оксида;

• Среда кислотная: в продуктах не может быть гидроксида металла, оксида металла или аммиака;

• Среда нейтральная: в продуктах не может быть металла или оксида щелочного или щелочно-земельного металла;

1. Вода "вольный путник", может быть как в реагентах, так и в продуктах реакции:

2. Активность металлов и неметаллов можно определить по их положению в периодической системе химических элементов. Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет играть роль восстановителя. Азот – более активный неметалл, чем хлор!

3. Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении:

• Сначала проставьте коэффициенты, полученные в электронном балансе;

• Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) – его надо будет уравнивать позднее, когда большая часть коэффициентов уже расставлена;

• Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду только проверяем уравнение.

6) Если в реакции один и тот же элемент является окислителем в положительной степени окисления и восстановителем в отрицательной степени окисления, то в продуктах он будет в виде простого вещества: NaNO2 + NH4Cl = N2↑+ NaCl + 2H2O

ТЕСТ №1 "Степень окисления. Окислители и восстановители. https://chem-ege.sdamgia.ru/test?id=5068906

ТЕСТ №2 "Взаимодействие неметаллов и металлов с щелочами, кислотами и солями" https://chem-ege.sdamgia.ru/test?id=5088438

С уважением, Намёткина С.А.

Готовимся к ЕГЭ по химии 2021:

• на Youtube канале разборы сложных задач и видеоуроки по химии;

• на Яндекс Дзене теория, инфографика, задания, варианты для подготовки к ЕГЭ по химии 2021;

• на сайте https://www.himikus.com/ удобная навигация, подготовка в к ОГЭ И ЕГЭ по химии, учебные видео, авторская инфографика по химии, тематические тесты, проектная и исследовательская деятельность по химии в школе;

• на канале Telegram марафон по подготовке к ЕГЭ по химии 2021