⚡Актуальная подборка Задач №34 часть 2. ЕГЭ химия

34 задание в 2019 году выполнено не достаточно успешно: процент верных ответов составил всего 38,25%. Какие были самые типичные ошибки?

Умения и навыки решать комплексные задачи были успешно усвоены только группой выпускников, набравших от 81 до 100 баллов. Для 34 задачи №1 из нашей подборки(см. ниже) в группе со средней подготовкой допущены след ующие неточности:

- часть учащихся посчитали, что раствор был разделён на две равные части и привели не верные расчеты;

- часть учащихся показали не умение пользоваться такой физической величиной как «растворимость»;

- часть учеников не приводили уравнения взаимосвязи физико-химических величин, не указывали их размерность, допускали математические ошибки в вычислениях. Это вызывало затруднение при оценке задания экспертами;

- значительное количество работ, в которых осуществлён неверный расчёт массы конечного раствора. Это привело к неверному расчету конечной физической величины.

Одним из наиболее важных факторов, определяющих результат ЕГЭ у конкретного участника, является умение четко записывать решение заданий с развернутым ответом. Поэтому в процессе подготовки к экзамену надо обратить внимание на отработку записи решения задач, в том числе выходящих за рамки ЕГЭ.

Задача 34 является расчётной задачей. В условии каждой из задач встречаются данные, которые должны быть обязательно учтены. Для этого необходимо уметь проанализировать все приведённые данные и записать их в «Дано». Грамотная запись «Дано» с указанием единиц измерения физических величин позволяет также избежать и арифметических ошибок. Необходимо записывать и формулы, отражающие связь физических величин, по которым планируется выполнять расчёты.

Задача № 34 высокого уровня сложности. Пример задачи ЕГЭ 2019:

Задача №1 Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили на две части. К первой части добавили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. Ко второй части насыщенного раствора добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

34 задача ЕГЭ 2019

34 задача ЕГЭ 2019

А эта задача, которая кажется сначала очень простой:

Задача №2 При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5, 6 л газа и образовалась 18, 4 г твёрдого остатка, остаток растворили в 365 г раствора соляной кислоты, её концентрация в конечном растворе составила 2,9%. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе. В ответ запишите уравнения реакций которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления

Решение задачи ниже, а если захочешь больше объяснений, смотри👀 видео:

Сначала произошло частичное разложение карбоната магния: MgCO₃ → MgO + CO₂↑ 1 моль 1 моль 1 моль Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно:

n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния: n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль. Масса образовавшегося оксида магния:

m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г. В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. •Тогда масса неразложившегося карбоната магния:

m(MgCO₃)=18,4-10 = 8,4 г → •n(MgCO₃)=m/М=8,4/84=0,1 моль

(Допускаем, что примесей других веществ нет. Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. Рассчитаем массу израсходованной кислоты. 0,1моль х моль MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑ 1 моль 2 моль

•n1(HCl)=х = 0,1*2 = 0,2 моль

•0,25моль y моль MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O 1 моль 2 моль

n2(HCl)=у = 0,25*2 = 0,5 моль

•Масса израсходованной соляной кислоты

•m(HCl)= n*M=(n1(Hcl)+n2(HCl))*M= (0,5+0,2)*36,5=25,55 г Массовая доля кислоты изменяется за счет ее расходования и изменения массы раствора.

m ит. р-ра = m р-ра(HCl)+m тв.ост. - m(CO2) Найдем массу выделившегося CO₂. n(CO2)=n(MgCO₃ )=0,1моль → m(CO2)=n*M=0,1*44=4,4 г

•Итоговая масса раствора равна m ит. р-ра = 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029. mв(HCl)= w *mр= 379*0,029=10,99=11г

mв общая(HCl)= mизрасх(HCl)+mв ост( HCl)= =11+25,55=36,55г w (HCl)= 36,55/365=0,1 или10%

Ответ: 10%

Тренируйтесь, решайте задачи вместе с нами! 2 раза в неделю новые разборы! Актуальная подборка задач 34 №1

Твой репетитор по химии Намёткина Светлана Александровна