⚡Актуальная подборка Задач № 34: кристаллогидраты, электролиз, растворимость, концентрация ионов

Специально, по Вашим просьбам, для тех кто не любит видеоразборы, статья с разбором интересных 34 задач.

ЗАДАЧА №1

Электролиз 80 г 22,35%-го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,96 л (при н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 8,52г оксида фосфора (V), полученный раствор охладили. Вычислите массу безводной соли калия, выпавшей в осадок, если ее растворимость в холодном растворе равна 25 г/100 г воды.

В этой задаче три нюанса:

Необходимо рассчитать количество хлорида калия, сопоставить его с количеством выделившегося на катоде газа и понять, что кроме электролиза хлорида калия, идёт электролиз воды
По соотношению гидроксида калия и оксида фосфора выяснить какая соль образуется: фосфат, гидрофосфат или дигидрофосфат
Надо понимать, что такое растворимость и уметь решать с ней задачи

Если всё это у ВАс не вызовет затруднений, тогда ВЫ самостоятельно справитесь с ней. УДАЧИ! Ответ смотрите ниже.

34 задача ЕГЭ по химии: растворимость и электролиз в одной задаче

Хочешь больше объяснений? Смотри видео:

Задача №2

Смесь гексагидрата хлорида кальция и декагидрата карбоната натрия, содержащую 43,2 г кристаллизационной воды, растворили в 250 мл воды, выпавший осадок отделили. В полученном растворе не содержалось ни ионов кальция, ни карбонат-ионов. К полученному раствору добавили 89,25 г раствора хлорида алюминия, в результате массовая доля хлорид-ионов в итоговом растворе оказалась равна 6,39%. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в добавленном растворе.

В этой задаче сначала пугают названия веществ: гексагидрат и декагидрат не слабонервных! Но давайте по порядку об особенностях этой задачи:

Гексагидрат и декагидрат кристаллогидраты. Приставки мы с вами отлично знаем из органической химии гекса-6 и дека-10. То есть у хлорида кальция 6 молекул воды, у карбоната натрия 10. Процесс растворения кристаллогидратов в воде записывать необязательно.
" В полученном растворе не содержалось ни ионов кальция, ни карбонат-ионов." ЭТО означает, что хлорид кальция и карбонат натрия были взяты в эквимолярных количествах и полностью израсходовались в реакции( карбонат кальция выпал в осадок).
Дана не концентрация вещества, а концентрация ионов. Хлорид ионы попали в конечный раствор из хлорида кальция(перешли в хлорид натрия) и хлорида алюминия. Концентрация n(Cl– в NaCl) = n(NaCl) и концентрацию хлорида алюминия считают по концентрации разницы между общим количеством хлорид ионов и количеством хлорид ионов в хлориде натрия n(Cl– в AlCl3) = nобщая(Cl–)- n(Cl– в NaCl). Следовательно: n(AlCl3) = 1/3n(Cl– в AlCl3)

Самые важные пояснения я дала. Пробуем решить. Описание и ответ ниже.