Рада приветствовать всех читателей на моём сайте, который посвящён подготовке к ЕГЭ по химии.
Здесь Вы можете найти полезную инфографику, теорию, интересные задачи, тренировочные варианты, разборы задач для подготовки к ЕГЭ по химии.
В сети удалось собрать условия заданий по рассказам учеников. Ещё не редактировала и не решала. И в конце статьи ссылка на полный вариант, который удалось найти, пишут, что реальный, собран по воспоминаниям участников ЕГЭ по химии 2021. Откорректированные задания с решениями буду постепенно добавлять на канал. Буду очень рада Вашим дополнениям и пояснениям!😊
В этом году шоковой терапии уже не было у детей, но не все смогли правильно рассчитать время. Надо отрабатывать работу с таймером при подготовке ребят. 34 задача очень объёмная, а если ещё задумался, то время закончилось.
Скан бланка ответов ЕГЭ по химии
Cr, Si, Sc, O, N 1) Одинаковое количество неспаренных электронов в основном состоянии. 2) Найти р-элементы. Расположить в порядке увеличения валентности в их летучих водородных соединениях. 3) Одинаковая разность между высшей и низшей возможными степенями окисления.
26 А.ацетатный шелк Б. крахмал В..поливинхлорид
1.природное 2.стекловолокно 3.синтетическое 4.искусственное
30-31. KHCO3, P2O5, HNO3, Ba(OH)2, CuS, Al(NO3)3 ОВР: образование окрашенного раствора РИО: выберите кислую соль. Получается газ и осадок
30-31: Сульфит кальция, гидрофосфат калия, перманганат калия, гидроксид железа (3), нитрат марганца (2), соляная кислота В 30 нужно было получить осадок В 31 реакция протекает без видимых изменений
30-31 вещества: Na2SO3, NH3, LiHSO4, Sr(NO3)2, I2, KMnO4 30. ОВР без выделения газа, с выпадением осадка 31. Кислая соль с веществом, образуется осадок
Нитрат стронция и гидросульфат лития, продукты - сульфат стронция, серная кислота, нитрат лития 30: получились два кислотных оксида 31: газ и осадок
30.31: Kmno4, KOH, NaH2Po4, (CuOH)2CO3,SO2, NH3 В 30 получить ОВР в результате которого выпадает осадок и выделяется газ. В 31. РИО какого-то из веществ с кислой солью
30-31: SO2, PH3, NH3, Na2O2, NaH2PO4, NaOH 30. Условия овр это получить газ и щелочь 31. Возьмите кислую соль и в-во, которое вступает с этой солью в рио с образованием средней соли
30-31: оксид серы 4, аммиак, бромоводородная кислота, перманганат калия, гидроксид железа 3, гидроксид магния 30. Должны образоваться 2 соли и кислота. 31. В ходе реакции должен раствориться белый осадок 30,31 - HNO3, NH3, I2, FeCl2, CrO3, NH4F. 30 - ПОЛУЧИТЬ КИСЛОТУ. Восстановитель отдает 10 электронов. 31 - сильные электролиты, признаков нет
30,31: H2SO4, Cr2O3, (NH4)2Cr2O7, C, FeCl3, NaHCO3 30: ОВР с образованием двух кислотных оксидов 31: РИО с выпадением осадка и выделением газа
30-31. сульфид меди 2, фосфин, азотная кислота, гидроксид бария, гидросульфат калия и еще что-то 30. В реакции образуется бесцветный раствор 31. без видим признаков
30-31. (nh4)2hpo4 cabr2 cu h2so4 kno3 kmno4 30. выделяется бурый газ, не образуется осадок 31. две соли, в продуктах осадок
32. К хлориду кремния (4) добавили воды. осадок отделили, в раствор добавили фосфид цинка. выделевшийся газ прореагировал с дихроматом натрия и серной кислотой. соль хрома отделили и добавили в раствор карбоната калия
32: Нитрат железа (III) прокалили. Полученный твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль железа растворили в конц. серной кислоте (самое интересное) с образованием простого вещества и газа с резким запахом. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору, не содержащему избытка серной кислоты, прилили раствор карбоната натрия.
32. Оксид кремния сплавили с избытком магния. Одно из полученных соединений магния бросили в воду, а выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия. Соединение, содержащее кремний, выделили и добавили к бромоводородной кислоте.
32:Сульфид алюминия в избыток гидроксида натрия. Полученное соединение серы с раствором нитрата хрома. Осадок в раствор перхлората натрия с щелочью. Соединение хрома в раствор ацетата серебра.
32. Йодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Полученную соль растворили в воде и добавили к раствору нитрата меди (II). Осадок отделили и обработали концентрированной серной кислотой, при это выделился газ с резким запахом и образовалось простое окрашенное вещество. Это вещество обработали горячим раствором гидроксид натрия.
32. Магний смешали с фосфором, затем добавили воду, полученный газ поглотили перманганатом калия и гидроксидом калия, через полученный зелёный раствор пропустили хлор
32) Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте, потом к полученному раствору прилили иодид калия. Одна из образовавшихся солей, не содержащая кислород, прореагировала с концентрированной азотной кислотой. Из полученного в результате раствора убрали осадок и прилили карбонат натрия.
32. К фосфиду алюминия прилили соляную кислоту. К образовавшемуся раствору прилили раствор гидроксида калия.Через раствор пропустили избыток газа, получившегося при полном растворении сульфида меди (1) в серной кислоте.
32. Фосфид алюминия с бромоводородной кислотой, затем добавили гидроксид натрия в избытке, затем добавили газ, который образовался в результате растворение сульфида железа 2 в конц серной кислоте.
32: nh4i+naoh, потом соль с нитратом меди, потом потом осадок с серной кислотой концентрированной, выделился газ с резким запахом и простое вещество окрашенное, потом простое вещество c naoh.
32. Йодид аммония расплавили с твёрдым гидроксидом калия. После этого образовавшуюся соль растворить в воде, а после прилили раствор сульфата меди (2) в результате в результате чего выделился осадок, который отделили и растворили в концентрированной азотной кислоте. Наблюдали выделение бурого газа и появление в растворе простого вещества. Простое вещество выделили из раствора и растворили в гидроксиде калия.
33. Пропен + С6Н6 => Х1 => фенол => Х2 => циклогексен + KMnO4, H2SO4, t => X3
33. бутан -> x1 -> 2-метил-2-нитропропан —(fe, hcl) —> x2 —> фторид изопропиламида —(naoh)—> x3
33: метилбензол в водный перманганат->х->циклогесан + Cl2-> два циклогесана, соединенных через мостик
33) хлорэтан -> Х1 + KMnO4 + H2SO4 -> X2 -> мета-нитробензойная кислота + NaOH -> X3 + NaOH (t°) -> X4.
33:фенол -> Х1 -> циклогексен -(KMnO4, H2SO4, t)> Х2 -> Х3 -> бутан 33 Изобутан- 2-бром -2метил пропан- метил пропен- кетон-спирт-простой эфир.
33 х1-х2-(КОН спирт)-стирол-(ок-ие перманганатом в кислой)- х3- мета-нитробензойная кислота
33. Хлорэтан —--> х —-KMnO4, H2SO4, t---> x —-> 3-нитробензойная к-та —NaOH (р-р)---> х —NaOH, t---> x
33: изобутан —>(Br2) 2метил-2бромпропан —> метилпропен —>(KMnO4, H+) ацетон —> пропанол-2 —> диизопропиловый эфир. Естественно, в задании некоторые были неизвестны
33. пропилен+бензол=Х1. Затем получили из Х1 фенол, из фенола Х2, из Х2 циклогексен, его окислили перманганатом в кисл среде
33 : 1-хлорпропан + аммиак - - - >Х1- - -> н-пропиламин - - - > Х2 - - - > пропановая кислота + Х2 - - - > Х
этен(h20) -> x1-> x2-> бутен-2(kmn04, h2so4) ->x3(cl2, p красн).
33. циклопропан---->Х1---->бромид пропиламмония----->Х2+HNO3---->X3+K2Cr2O7+H2SO4----->этаналь
34. Смесь P2O5 и Na2O, где соотношение атомов фосфора и натрия 7:18 нагрели, а потом прилили горячей воды. Получили раствор 512,5, где доля водорода 7,36%.найдите массовую долю фосфата натрия в полученном растворе.
34 - Через 400 г 36%-ого раствора нитрата железа 2 пропустили электрический ток. В итоге на катоде выделилось газа в 2 раза меньше, чем на аноде, а массовая доля соли уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120г 40%-ого раствора карбоната аммония. Нужно найти массовую долю нитрата железа 2 в конечном растворе
34. Хлорид алюминия и хлорид магния смешали и растворили в воде. Затем разлили раствор по трём колбам. В первую колбу налили 300 г раствора и добавили 164 г 10% раствора фосфата натрия. Причём соль прореагировала полностью. Во вторую колбу налили 120 г раствора и прилили 155,64(может быть не то число) г 20% раствора сульфата натрия. Причём концентрация сульфата натрия в исходном растворе была в два раза больше, чем концентрация в новом растворе. Определите массовые доли солей. Гидролизом пренебречь.
34. Смесь гидроксида и хлорида бария растворили в воде. Раствор разлили на три колбы. К первой колбе массой 520 г добавили избыток серной кислоты, при этом выпало 163,1 г осадка. Ко второй колбе добавили 166,5 г 20% раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза. Масса раствора во второй колбе дана -130 г. Найдите массовые доли веществ в третьей колбе.
34. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы в 5 раз меньше массовой доли кислорода, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Полученный раствор пропускали через электрический ток, на аноде выделилось 35,84 л газа. Затем прилили раствор карбоната натрия массой 424 г с массовой долей 10%. Массовая доля карбоната натрия......?
34. Электролиз 5%-ого раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л газа. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 96.6 г глауберовой соли (na2so4•10h2o) в воде. В ходе протекающей реакции массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4.5 раза. Определите растворимость безводного сульфата натрия (на 100г воды)
34.Провели электролиз Ba(NO3)2 массой 566г 10%, масса газа на катоде составила 9 с чем то. К раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный из CuSO4*5H2O массой 100г растворенным в воде. Массовая доля CuSO4 уменьшилась в 4 раза после реакции. Найти растворимость CuSO4
34: Смесь хлоридов бария и алюминия растворили в воду. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 300 г раствора в первой колбе прилили 164 г 10% раствора фосфата натрия; все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора второй колбы добавили 155,61 г 20 % раствора сульфата натрия, при этом концентрация сульфата натрия в конечном растворе оказалась в 2 раза меньше, чем в исходном. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.
34: 520 г 16.3%(мб 16,1%) сульфата цинка электролизовали до того, как объем газа на катионе не станет равен объему газа на анионе. После электролиза массовая доля сульфата цинка 10.3%. Добавили 212 г 10% na2co3. Найти массовую долю сульфата цинка.
34: 522 г раствора нитрата бария 10%.Подвергли электролизу, пока 4,2 моля воды не ушли Далее добавили 100 грамм медного купороса в воду и получили насыщенный раствор. После добавления к нитрату бария, массовая доля сульфата меди уменьшилась в 4 раза. Найти растворимость на 100 грамм
34. 522 г раствора нитрата бария 5-%-ного подвергли электролизу. На аноде - 8,4л газа. Добавили насыщенный раствор, полученный придобавлении воды к 96,6 г Na2SO4 10H2O. Массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4,5 раза. Определить растворимость сульфата натрия при комнатной температуре.
34.Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Раствор разлили в 3 колбы. В 520 г раствора 1 колбы добавили серную кислоту, при этом образовалось 163,1 г осадка. В 130 г раствора 2 колбы добавили 166,5 г 20% соляной кислоты, при этом концентрация кислоты понизилась в 2 раза. Вычислите массовые доли веществ в растворе 3 колбы.
34.Смесь сульфата железа (2) и хлорида цинка растворили в воде и разделили на три колбы. К 800 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 116,5 г. К 320 г раствора во второй колбе добавили 462 г 40% раствора NaOH без доступа воз духа. При этом после реакций массовая доля щелочи уменьшилась в два раза. Найдите массовые доли солей в 3 колбе.
34.Смесь йодида и бромида калия растворили в воде и разлили на 3 колбы. К 250 г в первой колбе прилили 430 г 40% нитрата серебра, осталось 8,44% нитрата серебра в растворе. К 300г во второй колбе прилили избыток нитрата меди 2, в осадок выпало 28,65г соли. Найти массовые доли каждой соли в третьей колбе
34. Смесь оксида фосфора (V) и оксида калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора = 14,5:4, нагрели. Образовавшуюся твёрдую смесь растворили в воде и получили 447,4г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,6%. Определите массу фосфата калия в полученном растворе.
34. Две соли Al(NO3)3 и MgCl2 растворили в воде, раствор разлили на 3 колбы. В первую массой 750 гр добавили AgNO3, выпал осадок 114 гр. Во вторую колбу массой 300 гр добавили раствор NaOH массой 868,25 гр 20%, массовая доля щелочи уменьшилась в 1,6 раз. Вычислить массовые доли солей в третьей колбе. Ответы 5,07% и 7,1%
34: Через 520 г 16,1% раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не стал равен объему газа, выделившемуся на аноде. При этом массовая доля сульфата цинка понизилась до 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10% раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.
34.Раствор нитрата меди (II) массой 2кг 730г с массовой долей нитрата меди (II) 18.8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра разлит на 2 колбы в соответствии 1:2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволку. После завершения реакции проволку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составляла 20%(возможной реакции меди с нитратом меди пренебречь). В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.
35: соединение А с определенными массовыми долями углерода, кислорода, натрия и водорода, которое при нагревании с гидроксидом натрия образовывало соединение Б, не обесцвечивающее бромную воду (бензол). При этом функциональные группы в молекуле А находятся на максимальном расстоянии друг от друга. А - терефталат натрия.35. Массовые доли в веществе А: С - 37,5%, Н - 1,56%, Na - 35,94%, остальное - О. Вещество А получается из вещества Б при обработке избытком раствора гидроксид натрия при нагревании. В вещества Б функциональные группы не у соседних атомов
35. Вещество А массой 3,03г при горении разложилась на 3,136л углекислого газа, 448 мл хлороводорода, 224 мл азота и 3,06г воды. Вещество А образуется в результате реакции хлорэтана с веществом Б, содержащее четвертичный атом углерода.
35.Вещество А содержит 36,36% кислорода, 34,12 (вроде) % углерода и сколько-то там % натрия. Известно, что вещество а имеет один четвертичный атом и в реакции с веществом б образует органическое соединение, в котором все атомы углерода первичные или вторичные.
35: при сгорании орг. вещ-ва А массой 27,3г образовалось 19,8г СО2 и 13,44 л НСI. Известно, что при гидролизе вещ-ва А в присутствии КОН образуется вещ-во Б, вступающее при нагревании в реакцию с Сu(OH)2 в соотношении 1:4.
Готовимся к ЕГЭ по химии 2021:
на Youtube канале разборы сложных задач и видеоуроки по химии;
на Яндекс Дзене теория, инфографика для подготовки к ЕГЭ по химии 2021;
на сайте https://www.himikus.com/ удобная навигация, подготовка в к ОГЭ И ЕГЭ по химии, учебные видео, авторская инфографика по химии, тематические тесты, проектная и исследовательская деятельность по химии в школе;
на канале Telegram марафон " 10 минут в день для ЕГЭ по химии 2021"
Твой репетитор по химии 👋 Намёткина Светлана Александровна
