Давно люди обнаружили Золото? О каких элементах человечество узнало до начала Нашей Эры?
Полностью карту можно увидеть на странице Шпаргалки
P.S. Оставляйте комментарии с интересными деталями и историческими фактами открытия химических элементов человеческой цивилизацией
Добавлены факты :
Золото, Платина, Аргон, Литий, Мышьяк, Рубидий, Ванадий, Алюминий
Пшшшш
Факты о Натрии
Натрий (Na) представляет собой серебристо-белый щелочной металл. Это мягкий металл, который не встречается на Земле естественным образом как свободный элемент.
Это шестой самый распространенный металл в земной коре.
Натрий содержится во многих минералах.
Большинство его солей растворимы в воде.
Натрий был впервые выделен из гидроксида натрия Хамфри Дэви в 1807 году.
Натрий является жизненно важным элементом для живых организмов.
Из двадцати известных изотопов натрия только один - Na-23 - стабилен.
Другой изотоп, Na-24, имеет период полураспада 20,2 микросекунд.
Соединения натрия используются практически во всех отраслях промышленности.
Элементарный натрий может быть очень опасным, поскольку он генерирует горючий водород и гидроксид натрия.
Порошкообразный натрий может самовозгораться в присутствии кислорода.
Типичные огнетушители неэффективны при натриевых пожарах и могут фактически увеличить аварийную ситуацию.
Использовался как форма валюты, лечения и торгового продукта.
Чистый натрий в стандартных условиях можно легко разрезать ножом.
Металл тускнеет, образуя белое покрытие из гидроксида натрия и карбоната натрия очень быстро при стандартных условиях.
На больших высотах окраска приобретает черное, красное или прозрачное покрытие, в зависимости от высоты.
Наиболее распространенным соединением натрия является хлорид натрия, NaCl или обычная поваренная соль.
Известно, что хлорид натрия является частью рациона животных с доисторических времен.
Хлорид натрия в изобилии присутствует в шахтах и морской воде на Земле.
Легкий, гибкий, молодой
Факты об Алюминии
Что приходит на ум, когда вы думаете об алюминии? Большинству на ум придет фольга. Алюминий, однако, является чрезвычайно более интересным металлом.
Факт № 1. Королевская история: алюминий был когда-то более ценным, чем золото и серебро. На самом деле Наполеон III подавал обеды на алюминиевых тарелках.
Факт № 2. Алюминий является одним из самых молодых промышленных металлов и используется только около 150 лет. Сравните это с медью, которая существует уже более 9000 лет, а алюминий просто младенец.
Факт № 3. Алюминий прочный, но легкий, весит всего ⅓ от веса стали.
Факт № 4. Если вы когда-либо летали на Боинге-747, вы путешествовали в 60 тоннах алюминия!
Факт № 5. Алюминий - один из самых «зеленых» металлов. На самом деле, по данным Агентства по охране окружающей среды, для извлечения нового алюминия из руды требуется всего пять процентов энергии.
Факт № 6. Несмотря на то, что алюминий пригоден для вторичной переработки, Live Science заявляет, что только около 55 процентов алюминиевых банок попадают в мусорную корзину каждый год.
Факт № 7. Алюминий обладает высокой отражающей способностью и используется для изготовления труб в производстве телескопов.
Факт № 8. Алюминий обладает непревзойденными барьерными свойствами и может блокировать влагу, бактерии, микроорганизмы, свет, кислород и другие газы. По этой причине алюминиевая фольга используется в защитной упаковке фармацевтических препаратов.
Факт № 9. Алюминий во всем мире является наиболее используемым металлом, который не содержит железа.
Факт № 10. Алюминий является очень гибким, что делает его устойчивым к ударам, поэтому металл часто используется при производстве наружных конструкций и автомобилей.
Крепимся
Факты о Ванадии
Ванадий (V) имеет атомный номер двадцать три и, следовательно, имеет двадцать три протона в ядре. Это голубовато-серый, серебристый металл.
Ванадий был открыт дважды.
Ванадий был открыт в 1801 году мексиканским ученым Андресом Мануэлем дель Рио.
Дель Рио изучал «бурый свинец», местную мексиканскую руду.
Когда другой ученый оспорил существование ванадия, дель Рио отказался от претензий на его открытие.
Позднее он был вновь открыт в 1831 году Нильсом Габриэлем Сефстромом.
Название ванадий получил от скандинавской богини Ванадис, а было выбрано потому, что Сефстром понял, что никакой другой элемент не начинается с буквы V.
Ванадий был почти переименован в «рионий» после его первоначального открытия, но решение было отклонено.
Ванадий не появляется естественным образом в своей элементарной форме, но содержится в более чем шестидесяти пяти минералах.
Тверже, чем большинство других элементарных металлов.
Ванадий имеет один стабильный изотоп V-51.
У этого также есть один радиоактивный изотоп, v-50.
Были произведены искусственные радиоизотопы ванадия с периодами полураспада от трехсот дней до менее десяти секунд.
98% мирового объема ванадия добывается в трех странах: Южной Африке, Китае и России.
Ванадий чаще всего используется как феррованадиевый сплав и используется для улучшения качества стали.
85% извлеченного ванадия используется для феррованадия или стали.
Ванадий чаще встречается у океанических животных, чем сухопутных.
Крысам и курам требуется незначительное количество ванадия.
Энергичного красного
Факты о Рубидии
Рубидий (Rb) имеет атомный номер тридцать семь. Этот мягкий серебристо-белый член группы щелочных металлов имеет тридцать семь протонов в ядре.
Рубидий был открыт Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом в 1861 году.
Пара обнаружила рубидий и назвала его по спектроскопическим линиям красного цвета.
В то время пламенная спектроскопия была очень новой технологией.
Рубидий является одним из самых щелочных элементов.
Самопроизвольно воспламеняется в воздухе.
Рубидий имеет очень бурную реакцию с водой, когда он зажигает водород, который высвобождается во время реакции.
Очень быстро окисляется на воздухе.
Рубидий обычно используется для сплавления с золотом, натрием, калием и цезием.
Рубидий имеет сравнительно низкую температуру плавления, всего 39,3 градуса по Цельсию или 102,7 градуса по Фаренгейту.
Рубидий является одним из двадцати шести элементов, которые имеют только один стабильный изотоп, из-за чего он является моноизотопным.
Однако есть два изотопа, один стабильный и один радиоактивный.
Период полураспада радиоизотопа составляет 48 800 000 000 лет, что более чем в три раза превышает предполагаемый возраст всей вселенной.
Когда Rb-85 распадается, он образует стабильный изотоп стронция, Sr-87.
Известно еще двадцать четыре синтетических нестабильных изотопа рубидия.
Рубидий является двадцать третьим наиболее распространенным элементом в земной коре.
Есть несколько минералов, которые содержат до 1% оксида рубидия.
Рубидий не имеет большого промышленного или коммерческого использования, поэтому его добыча довольно ограничена.
Рубидий чаще всего производится как побочный продукт производства калия или цезия.
Взрослый человек среднего размера содержит около 0,36 грамма рубидия в своем теле.
Организм человека обрабатывает рубидий так, как если бы он был калием, поэтому он чаще всего обнаруживается в клеточной жидкости.
Рубидий активно усваивается как растениями, так и животными, но, похоже, не служит жизненно важной цели.
Капнем яду ☠
Факты о Мышьяке
Мышьяк (As) имеет атомный номер тридцать три, что означает, что он имеет тридцать три протона в ядре. Этот элемент исторически имеет репутацию использования в качестве яда, хотя было найдено много других применений.
Мышьяк использовался с древних времен, особенно греческой, египетской и китайской цивилизациями.
Название Мышьяка происходит с сирийского, перизанского, греческого, а затем, в конечном счете, латинского.
Он был использован во время бронзового века для укрепления сплава.
Мышьяк до сих пор используется для упрочнения сплавов, в частности, свинца и меди.
Первым известным человеком, который выделил мышьяк как элемент, был Альбертус Магнус в 1250 году.
Мышьяк имеет три общих аллотропа: серый, желтый и черный мышьяк.
Серый мышьяк является наиболее стабильной формой.
Желтый мышьяк самый нестабильный и самый ядовитый.
Мышьяк имеет один стабильный изотоп, As-75.
Было получено до тридцати трех радиоактивных изотопов.
Дым от нагретого мышьяка, который образует окисление мышьяка, пахнет чесноком.
Мышьяк легко усваивается растениями и сельскохозяйственными продуктами из подземных вод и почвы, что часто приводит к пищевому отравлению.
Большинство операций по добыче мышьяка в мире прекратились по экологическим причинам.
Мышьяк до сих пор производится как побочный продукт очистки меди.
Токсичность мышьяка на самом деле полезна в борьбе с грибками, бактериями и насекомыми при сохранении древесины.
Он используется в обширных пестицидах для сельского хозяйства.
Мышьяк на самом деле добавляется в корм для скота, чтобы производить животных с большим весом и для борьбы с болезнями.
Мышьяк также использовался в качестве компонента химического оружия времен Первой мировой войны и в агенте Blue, гербициде эпохи Вьетнама.
Несмотря на свою токсичность, мышьяк имеет долгую историю использования в медицинских целях, в том числе в качестве отбеливающего средства для кожи, лечения рака и раннего лечения сифилиса.
В 2000 году FDA одобрило мышьяк для лечения некоторых форм лейкемии.
В последнее время он стал индикатором при обнаружении рака при ПЭТ-сканировании, так как он легче читается, чем обычный индикатор йода.
Куда в Космосе подевался весь Li
Факты о Литии
Это ключевой компонент аккумуляторов для смартфонов, ноутбуков и электромобилей. Но также доказано, что он является одним из наиболее эффективных методов лечения биполярного расстройства, и недавние исследования могут сделать литий ключом к раскрытию причин этого заболевания.
1. ЧЕЛОВЕК ОТКРЫВШИЙ ЛИТИЙ, БРОСИЛ НАУКУ
В 1800 году бразильский натуралист Хосе Бонифацио де Андрада э Сильва обнаружил петалит, редкий минерал ювелирного качества, найденный в граните, на острове Уто, Швеция. Он обнаружил, что камень имеет странное качество: брошенный в огонь, он создает интенсивное алое пламя. В 1817 году 25-летний шведский аристократ, ставший химиком по имени Йохан Август Арфведсон, обнаружил литий при анализе петалита. Арфведсон определил виновника красного пламени в процессе уничтожения: признав большую часть минерала в виде кремнезема и алюминия, он вывел новый щелочной металл, составляющий оставшуюся долю. Это было единственное зарегистрированное открытие Арфведсона; вскоре он ушел из химии, чтобы управлять своим унаследованным состоянием.
Позднее литий был выделен в форме элементарного металла с помощью электричества. Этот процесс, электролиз, все еще используется в производстве лития.
2. ЛИТИЙ РОЖДАЕТСЯ В ЗВЕЗДНЫХ ВЗРЫВАХ, ЧТО МЫ ПОДТВЕРДИЛИ ТОЛЬКО В 2013 ГОДУ.
Водород, гелий и литий, первые три элемента в периодической таблице, были созданы в Большом Взрыве, но первые два элемента в изобилии, а литий - нет. У астрофизиков была теория, что новые звездные взрывы ответственны за скудные присутствия лития во вселенной, но у них не было данных о том, как это работало до взрыва Нова Центавры в декабре 2013 года - видимого невооруженным глазом, если ваши глаза были в южном полушарии. Исследователи стали свидетелями того, как умирающая звезда выбрасывает литий в космос.
3. ЕГО ИСТОЧНИКИ ОГРАНИЧЕНЫ.
Более половины мировых поставок лития поступает из высокогорных озер и ярко-белых солончаков в «литиевом треугольнике» в Боливии, Чили и Аргентине. Месторождения также были обнаружены в Австралии, в тибетской части Китая и в США в Северной Каролине, и Неваде. В период с 2015 по 2016 годы цена за тонну товара выросла более чем втрое, что привело к поиску внутренних поставок в Великобритании. В настоящее время, по данным консалтинговой компании Stormcrow Capital, спрос на литий может превысить производство к 2023 году. Чтобы обойти этот надвигающийся дефицит, некоторые исследователи разрабатывают способы переработки использованных литий-ионных батарей.
4. ЛИТИЙ НИКОГДА «ОДИНОК».
Литий не распространяется свободно в природе. Часто его получают из петалита. Присутствует почти во всех магматических породах и во многих минеральных источниках. Тем, кто плавает в горячих источниках, наполненных литием, часто говорят, что он обладает лечебными свойствами, в том числе улучшением работы мозга и повышением настроения, хотя доказательств этому нет.
5. СОДЕРЖИТСЯ ВО МНОЖЕСТВЕ НАШИХ УСТРОЙСТВ.
У лития есть несколько преимуществ, которые делают его идеальным для ряда устройств: от смартфонов до гибридных автомобилей. Это самый легкий из известных металлов, что означает, что он может накапливать энергию, не увеличивая вес устройств. Литий-ионные аккумуляторы также имеют одни из самых высоких значений плотности энергии по сравнению с любой современной аккумуляторной технологией; по данным Института чистой энергии Университета Вашингтона, они обеспечивают трехкратное напряжение на никелевых батареях. Но это не единственные преимущества лития. Многие никелевые батареи испытывают так называемый «эффект памяти» - если их многократно подключать для зарядки до полной разрядки, они теряют емкость (поэтому вместо того, чтобы заполнить свою полную емкость, батарея будет только наполовину). Но дело обстоит не так с литий-ионными батареями, которые, как полагают, не имеют эффекта памяти.
6. ЭТО КЛЮЧ К УЛУЧШЕНИЮ ЭЛЕКТРОМОБИЛЕЙ…
Текущие модели электромобилей требуют подзарядки после примерно 300 миль вождения. Учитывая ограниченное количество станций подзарядки, это является проблемой. Удвоение использования лития значительно увеличит выходную мощность этих батарей. Однако для этого им придется решить большую проблему: в существующих в настоящее время полностью литиевых батареях литий выращивает игольчатые дендриты, которые могут пробить сепаратор - тонкий слой пористого полимера, разделяющий отрицательную и положительную стороны батареи - вызывая короткое замыкание батареи.
7. …И САМОЛЕТЫ, И ТЕЛЕФОНЫ В ПЛАМЕНИ.
Некоторые самолеты Boeing используют литий-ионные аккумуляторы для питания реактивных двигателей, а быстро заряжаемые аккумуляторы служат резервным источником питания для электрических систем. С такими самолетами случались пожары из-за батарей. Автомобили Tesla Model S также видели пожары в 2013 году из-за неисправности батареи. Затем телефоны Samsung Galaxy Note 7 начали загораться, побуждая FAA запретить телефоны в полете. Samsung пытался увеличить емкость аккумулятора, чтобы учесть растущие привычки потребителей к игре и потоковому видео, а также уменьшил телефон. Задача сделать больше в меньшем размере, она стала склонной к крахам.
8. ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ЛЕЧЕНИЯ ПСИХИЧЕСКИХ БОЛЕЗНЕЙ…
Уже более века литий используется для лечения биполярного расстройства и других психических заболеваний, включая депрессию, шизофрению и расстройства пищевого поведения. Он также используется для лечения анемии, головных болей, алкоголизма, эпилепсии и диабета. Но есть небольшая разница между дозой, в которой он эффективен, и той, в которой он смертелен.
9. …НО МОЖЕТ БЫТЬ ДЛИТЕЛЬНЫЙ ПОБОЧНЫЙ ЭФФЕКТ.
Побочные эффекты лития включают увеличение веса, тошноту и обострение заболеваний сердца и почек. В случае Лоу, после 20 лет приема препарата, у нее начались резкие скачки артериального давления и другие признаки почечной недостаточности. Врач дал ей выбор между отключением препарата, который дал ей функциональную жизнь, или пересадкой почки. Она рассказывает об этом опыте - и своей поездке в Боливию, чтобы совершить поход по солончакам, где добывается литий, - в своей книге 2017 года «Ментал: литий, любовь и потеря ума».
10. ЛИТИЙ БЫЛ КЛЮЧЕВЫМ ИНГРЕДИЕНТОМ В СЭВЕН АП (7 Up).
Безалкогольный напиток, который дебютировал в 1929 году, кратко назывался «Bib-Label Lithiated Lemon-Lime Soda», и его оригинальные ингредиенты включали цитрат лития. Рецепт имел некоторую привлекательность: в 1940-х годах, согласно Cadbury, 7 Up был третьим самым продаваемым безалкогольным напитком в мире.
Добавим немного "Благородства" в нашу ветку 👽
Факты об Аргоне
Аргон (Ar) является одним из благородных газов под номером восемнадцать, что означает, что он имеет восемнадцать протонов в ядре атома.
Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли, его содержание составляет 9300 частей на миллион. Это составляет 1,28% атмосферы Земли.
Это был первый благородный газ, который был обнаружен.
Аргон является бесцветным, не имеющим запаха и нетоксичным материалом во всех трех своих состояниях. Несмотря на то, что он не ядовит, он все же может вызвать удушье, потому что он вытесняет воздух из-за его высокой плотности.
Аргон на 38% плотнее воздуха, поэтому при использовании он остается близко к поверхности земли. Встречается в атмосфере в 24 раза чаще, чем углекислый газ, и более чем в 500 раз чаще, чем неон.
Наиболее распространенный изотоп аргона, Ar-40, стал частью атмосферы Земли после того, как K-40, радиоактивный изотоп калия, распался в земной коре.
Восемь электронов в наружной оболочке Argon означают, что он не образует соединений легко.
Исследования НАСА обнаружили аргон в атмосфере Меркурия и на спутнике Сатурна Титане.
Генри Кавендиш предположил в 1785 году, что аргон может существовать. Лорд Рэйли и сэр Уильям Рамсей фактически обнаружили и назвали аргон в 1894 году. Их эксперимент состоял в том, чтобы удалить весь азот, кислород, диоксид углерода и диоксид водорода из чистого воздуха и изолировать оставшийся газ. Этот процесс похож на фракционную перегонку воздуха, которая сегодня используется для производства коммерческого аргона.
Важные документы, такие как Декларация независимости, хранятся в запечатанных, заполненных аргоном стеклянных коробках для предотвращения разложения. Аргон заменил гелий для этой цели.
Лампы накаливания заполнены аргоном, чтобы предотвратить окисление нитей.
Аргон горит синим цветом, поэтому используется в так называемом неоновом освещении.
Аргон используется для охлаждения головной части ракет.
Создает отчетливо окрашенный сине-зеленый лазер.
Meine noch wertvoller 💲😎
Факты о ПЛАТИНЕ
1. Около 50 процентов пациентов с онкологической терапией в настоящее время используют препараты, содержащие платину, и некоторые из этих препаратов, такие как цисплатин, также используются для лечения опухолей и рака у животных. Платина считается биологически совместимым металлом, потому что она нетоксичн
а и стабильна, поэтому она не реагирует и не оказывает негативного влияния на ткани организма. Недавние исследования также показали, что платина ингибирует рост некоторых раковых клеток.
2. По мнению многих аналитиков, в ближайшие годы производство платины вряд ли будет расти. Большая часть (около 80 процентов) платины добывается в Южной Африке. Приблизительно 10 процентов добываются в России, а остальное - в Северной и Южной Америке. Поскольку платина и другие металлы платиновой группы (PGM) обычно не обнаруживаются в больших количествах, они часто являются побочными продуктами при добыче других металлов. Южноафриканские производители уже извлекли платину, которая находится близко к поверхности земли. Сегодня производители должны копать глубже . Более глубокая добыча ведет к более высоким издержкам производства и меньшему общему производству товара.
3. Почти половина добываемой платины используется в каталитических нейтрализаторах, части автомобиля, которая превращает токсичные газы в менее токсичные выбросы. Платина и другие платиновые металлы могут выдерживать высокие температуры, необходимые для реакций окисления, которые уменьшают выбросы.
4. Цилиндрический лом из платины и платинового сплава используется в качестве международного стандарта для измерения килограмма. В 1880-х годах около 40 таких цилиндров, которые весят около 2,2 кг. или 1 килограмм, были распределены по всему миру.
5. Металлы платиновой группы или МПГ являются одними из самых редких металлов, найденных на земле. Существует две подгруппы PGM: элементы группы палладия и платиновой группы (PPGE) и элементы группы иридия-платиновой группы (IPGE). Первая группа состоит из платины, палладия и родия. Второй состоит из иридия, осмия и рутения. ПГМ не тускнеют и обладают высокой устойчивостью к тепловым и химическим воздействиям. Все они отличные проводники электричества.
6. Объекты, датируемые около 700 г. до н.э., содержали платину. Другие МПГ не выходили на сцену до XIX века. Податливая платина, которую можно получить только после очистки до практически чистого металла, была впервые получена французским физиком П.Ф. Шабано в 1789 году; он был изготовлен в чаше, которая была подарена папе Пию VI. Об открытии палладия было заявлено в 1802 году английским химиком Уильямом Волластоном, который назвал его астероидом Паллада. Впоследствии Волластон заявил, что обнаружил еще один элемент, присутствующий в платиновой руде: родий. Об открытии иридия (названного в честь Ирисы, богини радуги из-за пестрого цвета его солей) и осмия (от греческого слова «запах» из-за хлороподобного запаха его летучего оксида) заявили англичане. Химик Смитсон Теннант в 1803 году.
7. Лондон - центр торговли платиной, но физическая доставка обычно происходит в Цюрихе, Швейцария. NYMEX подразделение CME предлагает фьючерсные контракты на платину. Каждый фьючерсный контракт представляет 50 унций металла. Цена на платину имеет тенденцию расти и падать в глобальных промышленных условиях. Цена на платину достигла своего пика в 2008 году до 2300 долларов США за унцию перед мировым экономическим кризисом 2008 года.
8. В отличие от золота и серебра, которые могут быть легко выделены в сравнительно чистом состоянии простым огневым рафинированием, платиновые металлы требуют сложной водно-химической обработки для их выделения и идентификации. Поскольку эти методы были недоступны до начала 19-го века, идентификация и изоляция платиновой группы отставали от серебра и золота на тысячи лет. Кроме того, высокие температуры плавления этих металлов ограничивали их применение до тех пор, пока исследователи не разработали методы объединения и переработки платины в полезные формы.
9. Производство платины в ювелирном искусстве началось примерно в 1900 году, но, хотя это применение остается важным и сегодня, вскоре его затмило промышленное использование. После Второй мировой войны расширение методов молекулярной конверсии при переработке нефти создало большой спрос на каталитические свойства платиновых металлов. Этот спрос еще более возрос в 1970-х годах, когда автомобильные нормы выбросов в Соединенных Штатах и других европейских странах привели к использованию платиновых металлов для каталитической конверсии выхлопных газов.
10. Извлечение платины является капиталоемким и трудоемким. Для производства одной тройской унции (31.135 г) чистой платины может потребоваться до 6 месяцев и от 7 до 12 тонн руды. Первым шагом в этом процессе является дробление платиносодержащей руды и погружение ее в реагент, содержащий воду - процесс, известный как «пенная флотация». Во время флотации воздух прокачивается через рудно-водный шлам. Частицы платины химически прикрепляются к кислороду и поднимаются на поверхность в пене, которая удаляется для дальнейшего рафинирования. После сушки концентрированный порошок все еще содержит менее 1% платины. Затем его нагревают до более чем 2732 ° F (1500 ° C) в электрических печах и снова продувают воздух, удаляя примеси железа и серы. Для извлечения никеля, меди и кобальта используются электролитические и химические методы, в результате чего получается концентрат с 15–20% МПГ. Царская водка (смесь азотной и соляной кислот) используется для растворения металлической платины из минерального концентрата путем создания хлора, который присоединяется к платине с образованием хлороплатиновой кислоты. На последнем этапе хлорид аммония используется для превращения хлороплатиновой кислоты в гексхлорплатинат аммония, который может быть сожжен с образованием чистого металла платины.
Хорошей новостью является то, что не все платина производится в этом долгом и дорогом процессе. Согласно статистическим данным Геологической службы США (USGS), около 30% из 8,53 млн унций платины, производимых в мире каждый год, поступают из переработанных источников. Переработка платины помогает продвигать и защищать будущее использование ценного природного ресурса.
Компания All Waste Matters специализируется на переработке платины из самых разных источников: - слитков - хлопьев и зерен - губок и порошков - проволоки и марли - тиглей - лабораторных и термопарных проводов - медицинского оборудования - растворов царской водки.
Начну с нашего "бесценного" любимчика на планете Земля 🤑💲
Факты о ЗОЛОТЕ
1. Золото - единственный металл, который является желтым или "золотым" по цвету. Другие металлы могут приобретать желтоватый цвет, но только после того, как они окислились или прореагировали с другими химическими веществами.
2. Почти все золото на Земле было получено от метеоритов, которые бомбардировали планету более 200 миллионов лет после ее образования.
3. Символ элемента для золота – Au (аурум). Символ происходит от старого латинского названия золота, aurum, что означает «сияющий рассвет» или «сияние восхода солнца». Слово «золото» происходит от германских языков, происходящих из протогерманского gulþ и протоиндоевропейского геля, что означает «желтый / зеленый». Чистый элемент известен с древних времен.
4. Золото чрезвычайно пластично. Одну унцию золота (около 28 грамм) можно растянуть в золотую нить длиной 5 миль (8 километров). Золотые нити можно использовать даже в качестве вышивки.
5. Ковкость - способность металлов и сплавов подвергаться ковке и другим видам обработки давлением. Золото - самый податливый элемент. Одна унция золота может быть выбита на лист, который составляет 93 квадратных метра. Лист золота можно сделать достаточно тонким, чтобы быть прозрачным. Очень тонкие листы золота могут выглядеть зеленовато-голубыми, потому что золото сильно отражает красный и желтый.
6. Хотя золото является тяжелым, плотным металлом, его обычно считают нетоксичным. Золотистые металлические хлопья можно употреблять в пищу или напитки.
7. 24-каратное золото - это чистое элементальное золото, без примесей! 18-каратное золото - это 75% чистого золота. 14-каратное золото - это 58,5% чистого золота, а 10-каратное золото - это 41,7% чистого золота. Остальная часть металла обычно представляет собой серебро, но может состоять из других металлов или комбинации металлов, таких как платина, медь, палладий, цинк, никель, железо и кадмий.
8. Золото - это благородный металл. Он относительно не реакционноспособен и устойчив к деградации воздухом, влагой или кислотой. В то время как кислоты растворяют большинство металлов, для растворения золота используется специальная смесь кислот, называемая царской водкой.
9. Золото имеет много применений, кроме его денежной и символической ценности. Среди других применений он используется в электронике, электропроводке, стоматологии, медицине, радиационной защите и для окрашивания стекла.
10. Металлическое золото высокой чистоты не имеет запаха и вкуса. Это имеет смысл, так как металл не реагирует. Ионы металлов - это то, что придает вкус и запах металлическим элементам и соединениям.